参考答案：
改变条件
电离平衡移动方向
溶液中c（H+）
PH的变化
KW
升高温度
右
增大
减小
增大
加入酸
左
增大
减小
不变
加入Na
左
减小
增大
不变

本题解析：考查外界条件对电离平衡的影响。
由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度，pH减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响
B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

参考答案：D

本题解析：A水是弱电解质，存在电离平衡H2OH++OH-。当向水中加入CH3COOH时，醋酸电离产生的H+使溶液中的H+浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。B.PH为溶液中c(H+)的负对数。.;.所以pH="3-" lg。错误。C.若二者等体积混合，则c(CH3COO-)·c(Ag+)=" 0.005mol/L×0.005mol/L=" 2.5×10-5 mol2/L2 <1.6×10-3=醋酸银的溶度积Ksp (CH3COOAg ).因此不会有CH3COOAg沉淀生成。错误。D．若将0.02 mol/L的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，c(CO32-)="0.01mol/L;" c(Ag+)=" 1/2×4" ×10-2 mol/L=2×10-2mol/L. c(CO32-)·c(Ag+)2=0.01mol/L×(2×10-2mol/L)2=4×10-6mol3/L3>8.3 ×l0-12.因此会出现Ag2CO3白色沉淀。正确。

本题难度：一般

4、填空题  2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②
请回答下列问题
（1）反应①的熵变S_________(填“>”或“<”)0。
（2）有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? _________(填“可行”或“不可行”)。
（3）反应②中的是不是CO的燃烧热? _________(填“是”或“不是”)。
（4）煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为_________kJ(依据反应①、②计算)。

参考答案：（1）<
（2）不可行
（3）不是
（4）393

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

参考答案：C

本题解析：A 正确，锌的金属性大于铜，故铜为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B 正确，烧杯右侧碳棒连接原电池的负极，所以是阴极，溶液中的铜离子得电子，有红色物质析出。
C 错误，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。相当于转移了0.2mol电子，根据转移电子数相等，反应中消耗锌的质量为6.5 g
D 正确，由c 可得，转移了0.2mol电子。

本题难度：简单