1、选择题  t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（?）
A．混合液中，[H+] ＝
B．混合液的pH = 7
C．混合液中，c(B+）= c(A-）+ c(OH-）
D．a = b

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
c（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，? Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?ΔH=-566?kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)? ΔH=-226?kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[? ]
A、CO的燃烧热为283?kJ
B、上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)?ΔH＞-452?kJ/mol
D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509?kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

A．I是氨水的pH变化曲线
B．b、c两点溶质的浓度相等
C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

参考答案：A

本题解析：考查弱电解质的电离
A：由于弱电解质溶液在稀释的过程中，可以促进其电离，故氨水的pH降低“速率”较小，正确
B：两原溶液的pH相同，说明氨水的浓度相对大，稀释相同倍数后，浓度仍然较大，不正确
C：由于弱碱的浓度较大，物质的量也相对较大，消耗的酸的物质的量也较大，不正确
D：酸稀释过程中，酸性减弱，即c(H+)减小，但c(OH—)一定增大，不正确
答案为A

本题难度：一般

5、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（?）。
A．
B．26M3＋
C．
D．

参考答案：C

本题解析：选项A，HCl抑制H2O的电离；选项B，Fe3＋水解促进H2O的电离；选项C，Cl－对H2O的电离无影响；选项D，CH3COO－水解促进H2O的电离。

本题难度：一般