参考答案：B

本题解析：已知常温下，AgCl 的溶解度大于AgBr的溶解度，当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中的Cl-的物质的量远大于Br-的物质的量，加入足量浓AgNO3溶液，可认为使溶液中的Cl-和Br-完全沉淀，则沉淀中AgCl要多于AgBr。
考点：难溶电解质的沉淀溶解平衡。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验现象、解释与结论均正确的是

参考答案：BD

本题解析： 铜与浓硝酸反应生成的气体为NO2，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，是因为跟水反应生成硝酸，硝酸把I-离子氧化为碘单质的，所以不能得出NO2为酸性气体的结论，A错误；检验硫酸根的试剂盐酸和氯化钡一定要先后分开滴加，否则不能排除Ag+的干扰，所以得到的结论只能是可能含有SO42－ ，B项正确；甲苯和浓溴水不发生反应，造成溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色的现象是发生了萃取，所以C错误；D实验中白色沉淀转化为黄色沉淀是发生了沉淀的转化，易溶的沉淀转化为更加难溶的沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)是正确的；故选BD。

本题难度：一般

4、简答题  难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2

Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______．
（2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．

参考答案：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则BaSO4的Ksp约为
A．2．33×10－4
B．1×10－5
C．1×10－10
D．1×10－12

参考答案：C

本题解析：n(BaSO4)= 2．33×10－4g÷233g/mol=1×10－6mol。c(Ba2+)=c(SO42-)=1×10－6mol÷0．1L=1×10－5mol /L．所以Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42-)=1×10－5mol /L×1×10－5mol /L=1×10－10 mol2 /L2．因此选项为C。

本题难度：一般