1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
[? ]
A．0．1 mol·L-1CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＝c(H+)
B．将0．1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：
c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)
D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L，当a>7时，该溶液的pH一定为14-a
B．将0.1 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．常温下，NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO42-)<c(H2SO3)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
[? ]
A．水电离出的c(H+)：②>①
B．c(NH4+)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈______（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）______V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常温下，0.1mol?L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列顺序为______（序号表示）．

参考答案：Ⅰ．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），
已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，
因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：中；＞；
Ⅱ．③NH4Cl溶液呈酸性，④NaCl溶液呈中性，①NaHCO3②NaClO⑤CH3COONa都为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，盐所对应的酸越弱，则对应的盐类水解程度越大，溶液的pH越大，
则有pH：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，
所以：pH由大到小的排列顺序为②＞①＞⑤＞④＞③，
故答案为：②＞①＞⑤＞④＞③．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
[? ]
A．c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)
B．c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)
C．c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)
D．c(OH-)＝c(H+)> c(B+)＝c(A-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般