参考答案：B

本题解析：c(H+)>(OH-)，说明溶液显酸性。如果NaHB不水解，则c(H+)="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，则说明HB－的水解程度小于电离程度，则氢离子的浓度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H2B分子。所以选项B正确，AC不正确。D也不正确，不符合电荷守恒，应该是
c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体
C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c
D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  加热某弱酸的稀溶液(不考虑溶质挥发)，下列结果叙述错误的是
A.pH减小
B.弱酸分子浓度减小
C.溶液中c(H+)减小
D.溶液导电性增强

参考答案：C

本题解析：电离是吸热过程，加热使电离平衡正向移动，c(电解质)减小，c(离子)增大，c(H+)增大，则溶液的导电能力增强，pH减小．

本题难度：困难

4、简答题  浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．

参考答案：碱有：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；
水解呈碱性的有：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
呈中性的有：⑦KCl；
水解呈酸性的有：⑧NH4Cl；
酸有：①HNO3②H2SO4③HCOOH，由于②为二元强酸，①为一元强酸，③为弱酸，
则PH：③＞①＞②，
综合以上，则pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，最难电离出H+的是
[? ]
A．H2SO4
B．CH3COOH
C．H2O
D．CH3CH2OH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单