1、选择题  

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②?0.1?mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1?mol/L；
③?向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列解释实验现象的反应方程式正确的是? (　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

参考答案：B

本题解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O，反应方程式为4Na＋O2=2Na2O，故A错误；C项，Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故C错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D错误。

本题难度：简单

3、选择题  下列各离子组的叙述正确的是
A.在强酸性条件下Na＋、IO-、K＋、可以大量共存
B.在强碱性条件下K＋、AlO2-、Na＋、NO3—可以大量共存
C.在水溶液中H＋、NH4+、SiO32—、Cl－不能大量共存
D.在强酸性条件下NH4+、K＋、SO32—、S2－可以大量共存

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中能导电且属于电解质的是：
A.硝酸钾溶液
B.蔗糖
C.金属铜
D.熔融的氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，
含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，
n（Ca2+）=0.1mol，
通入CO2，发生：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，
设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，
则 2x+y=0.4x+y=0.3x=0.1，y=0.2，
所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，
可依次发生：①2OH-+CO2=CO32-+H2O，
②Ca2++CO32-=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，
③OH-+CO2=HCO3-，
所以图象C符合，
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单