1、简答题  在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气体的平均分子量为9．试求
（1）原混合气体中N2和H2各多少毫升？
（2）H2的转化率为多少？

参考答案：（1）设原混合气体中N2的体积为x，H2的体积为y，反应中转化的N2的体积为a，则x+y=100mL ①，
N2+3H2 ?2NH3 △V
1 3 2 2
a 3a 2a
反应后气体的体积减小了2a，根据容器内的压强比反应前减少1/5，则达到平衡状态时气体的物质的量比反应前减少了15，2ax+y=15②，将①带人②解得，a=10mL，
根据三段式：N2 +3H2?2NH3
反应前：x y0
体积变化10mL30mL 20mL
平衡：x-10 y-30mL 20mL
相同条件下，气体摩尔体积相同，设为Vm，根据质量守恒定律及反应后气体的体积可得，混合气体的平均分子量为：28×xVm+2×yVmx+y-20Vm=9 ③，
由③化简有19x-7y+180=0 ④
由①④联立，解得x=20mL，y=80mL，
答：原混和气体中有N220mL，H280mL；
（2）反应消耗10mL氮气，同时消耗了30mL氢气，所以氢气的转化率为：30mL80mL×100%=37.5%，
答：H2的转化率为37.5%．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) ?Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是
A．混合气体的压强不再变化
B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系所以B不正确。根据方程式可知，反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此A正确。C中反应速率的方向相同，不能说明。D中反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比是相应但化学计量数之比，不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  取 1molA和a molB，按 A（气）+aB（气）bC（气）进行反应，当A的转化率为50％时，同温同压下，测得混合气体的密
A．a=2，b=1
B．a=3，b=3
C．a=3，b=2
D．a=2，b=3

参考答案：C

本题解析：A(气) + aB(气)bC(气)?总
起始时物质的量(mol) ?1? a? 0? 1＋a
转化的物质的量(mol) ?0.5? 0.5a? 0.5b



2b-a=1
讨论： 当a=1时，b=1，合理；
当a=2时，b=1.5，不合理；
当a＝3时，b＝2，合理；
当a＞3时，选项中无。

本题难度：一般

4、选择题  在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH ?H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是
A．NaCl固体
B．CH3COONa
C．Na2CO3
D．NaOH

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是(? )

参考答案：C

本题解析：由于该可逆反应是从O2开始时，故起始时O3的浓度应为0。随反应的进行，O2的浓度越来越小，其反应速率也越来越慢，而生成物中的O3的浓度越来越大。当O2的转化率达到20%时，反应达到平衡，则O2和O3的浓度不再发生变化，但平衡时，O2的浓度比O3的浓度大，故只有C图符合题意。

本题难度：简单