1、选择题  下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅?②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深?④氯水宜保存在低温、避光条件下?⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多?⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率?⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥
B．②③④⑦.
C．①③⑤⑦
D．全部

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
①2NO2N2O4加压后向气体体积缩小的方向移动。②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 水解吸热，加热促进水解③增加SCN―浓度，平衡向生成络合物的方向移动④光照HClO易分解，平衡向溶解的方向移动⑤碱中和H＋ ，促进H2S电离⑥降低生成物浓度，促进平衡正确向移动⑦增加I―浓度，沉淀转化成AgI.

本题难度：一般

2、选择题  对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1
C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
A．不断向装置中鼓入空气
B．提高反应装置的温度
C．降低反应装置的压强
D．在反应装置中装入碱石灰

参考答案：D

本题解析：提高尾气处理效果实质是使平衡向右移动。向装置中鼓入空气，一氧化氮与氧气反应，平衡向左移动，A错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，B错误；正反应是气体分子数减小的反应，降低压强，平衡向左移动，C错误；在反应装置中装入碱石灰，二氧化碳气体被吸收，平衡向右移动，D正确。
点评：本题是勒沙特列原理应用于生产生活中的实例。

本题难度：一般

4、选择题  已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
A．正反应速率一定增大
B．生成物的质量分数一定增大
C．逆反应速率一定减小
D．至少有一种反应物的转化率增大

参考答案：D

本题解析：平衡向正反应方向移动，只能说明正反应速率大于逆反应速率，而它们的值到底是增大还是减小，不能确定，故排除AC
当通过增大反应物的浓度使平衡正向移动时，生成物的质量分数不一定增大，排除B
答案为D（当反应物只有一种物质时，D项也是错误的）

本题难度：一般

5、选择题  在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸热反应)达平衡时
NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，
其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是?

A、A或E?
B、B点?
C、C点?
D、D点

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单