1、选择题  已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.NH4NO3

参考答案：CD

本题解析：分析：根据Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，由0.8mol电子转移可计算Mg的物质的量，进一步计算作氧化剂的硝酸的物质的量，最后利用电子守恒计算HNO3的还原产物N元素的化合价，从而确定答案．
解答：Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
Mg元素的化合价由0升高到+2，
反应中有0.8mol电子转移，
则n（Mg）==0.4mol，
由Mg～Mg（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
显然选项C、D中N元素的化合价符合题意，
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用原子守恒、电子守恒即可解答，难度不大，选项D为学生解答中的难点和易错点．

本题难度：困难

2、选择题  最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应．以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（　　）

A．气体变为红棕色
B．气体体积仍为20mL
C．气体变为混合物
D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是
[ ? ]
A．一定是O2与NO2的混合气体
B．可能是NO和NO2的混合气体
C．可能是N2与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、
NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色气体的可能原因是
[? ]
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2
C．CO2与N2反应生成CO和NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单