1、选择题  将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃．则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）（　　）
A．31.667
B．35.785
C．38.125
D．40.625

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请回答：
（1）CO与NO反应的化学方程式为______．
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______．
（3）控制城市空气污染源的方法可以有______（填字母）．
a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．

参考答案：（1）可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO?催化剂?.?2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO?催化剂?.?2CO2+N2；
（2）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
（3）a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，故正确；
b．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故正确；
c．植树造林可以净化空气，保护环境，故正确；
d．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故错误
故答案为：abc．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如下图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是

[? ]
A．试管内气体呈棕红色?
B．试管内气体为无色的NO
C．试管内气体为无色的O2?
D．试管内液面高度上升

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

[? ]
①H2、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2
A．①②③
B．②④
C．③④
D．②③

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某活动小组利用如图进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．
I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作：______．
（2）从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL（V＜50ml，气体体积已经换算为标准状况）．准确测得NO体积的主要操作______．
II．验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是______．写出对应现象的化学方程式______．
（2）继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体．
①当通入氧气的体积为

参考答案：I?（1）通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积，广口瓶①中应充满水，操作为：打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．
故答案为：打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．
（2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．具体操作为：关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
故答案为：关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
II．（1）NO易与氧气反应2NO+O2═2NO2 生成红棕色的NO2，NO2又与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，颜色变浅．
故答案为：气体先变为红棕色然后逐渐变淡；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（2）①令NO的体积为VL，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，VLNO?完全反应需 O234VL，34VL＞12VL，所以，氧气不足，NO有剩余，根据氧气计算，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，参加反应的NO为12VL×43=23VL，所以剩余的NO未VL-23VL=13VL．
故答案为：13VL
②溶液为硝酸溶液，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，n（HNO3）=n（NO）=VL22.4L/mol=V22.4mol，
所以，c（HNO3）=n(HNO3)V=V22.4mol0.5L=V11.2mol/L．
故答案为：V11.2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般