1、选择题  对氧化铝的分类中正确的是
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．两性氧化物
D．不成盐氧化物(像CO一样)

参考答案：C

本题解析：由于氧化铝既能与酸反应产生盐和水，又能与碱反应产生盐和水，所以氧化铝属于两性氧化物。

本题难度：简单

2、选择题  生活离不开化学，下列做法不合适的是（　　）
A．用铝锅长时间存放剩菜
B．用白醋清洗热水瓶中的水垢
C．用碘水检测土豆中含有淀粉
D．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水

参考答案：A、铝表面生成氧化铝薄膜不溶于水，但却能溶解于酸性或碱性溶液中，用铝锅长时间存放剩菜，不仅会毁坏铝锅，而且汤菜里会有较多的铝，对人体有害，故A错误；
B、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可以与醋酸反应生成可溶性的醋酸盐，故B正确；
C、淀粉遇碘变蓝色，可以碘水检测土豆中含有淀粉，故C正确；
D、鸡蛋清属于胶体，具有丁达尔效应，浓盐水属于溶液，没有丁达尔效应，故可以用激光笔照射区别，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－1NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（?）
A．2.25 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.6 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：

根据最终溶液中的电荷守恒和化学反应中的质量守恒可得：
n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝n（NaOH）＝×3mol·×0.2L＝0.3 mol
所以c（H2SO4）＝＝2 mol·L－1。

本题难度：简单

4、选择题  往硝酸银、硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是
A.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

参考答案：A

本题解析：分析：氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Mg2+，在金属活动性顺序中，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银．
解答：A．在硝酸银与硝酸铜同时存在时，Fe先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有Cu时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，即溶液中一定不存在Ag+，故A错误；
B．当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，由于氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Mg2+，则滤液中有
Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故B正确；
C．当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成Ag和Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+，故C正确；
D．当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成Ag和Cu，Fe有剩余，滤液中有Fe2+、Mg2+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行，注意离子的氧化性，判断离子反应的先后顺序．

本题难度：一般

5、选择题  下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)
A．目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的
B．铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光
C．铝热反应可用于焊接钢轨
D．铝锅表面有致密的氧化膜保护，可以蒸煮碱性食物

参考答案：D

本题解析：D、铝锅表面有致密的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。故选D。
点评：本考点主要考查纯金属与合金的性质，金属的三个化学性质要记牢．合金概念的三个特点要记牢，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低、耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握。

本题难度：一般