1、填空题  写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________； _________________________。

参考答案：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（?）
1．纯氧? 2．空气? 3．二氧化碳
A．1
B．2
C．3
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：镁与上述气体反应生成的固体分别为MgO，Mg3N2、MgO、C，MgO、C，根据Mg守恒可知3的质量大于1，2中主要产物之一的Mg3N2，其质量小于含等量Mg的MgO，故答案为C。

本题难度：简单

3、填空题  烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：
①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。
（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

参考答案：（1）Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓
（2）除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度
（3）
（4）NaHCO3、Ca（HCO3）2?减少工业废水排放或节约原料，降低成本（其他合理答案也可）

本题解析：（1）由题设知，Na2Fe2O4和水是反应物，Fe（OH）3是生成物，则Na2Fe2O4水解反应的化学方程式为：Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓。
（2）由于浸出液中可能还含有可溶性硅酸盐，再加入CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度。
（3）由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入过量CO2气体发生反应的离子方程式为：。
（4）滤液的主要成分为：NaHCO3和Ca（HCO3）2，滤液循环使用的优点有：①减少工业废水排放；②节约原料，降低成本等。

本题难度：一般

4、填空题  铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

参考答案：（1）①合理?；②氢氧化钠溶液、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑ ；③ B
（2）①OH-+ H+= H2O ②NH4++OH-=NH3·H2O 、H+、Fe3+、Al3+、NH4+③0．008

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是：
A．3mol/LHCl溶液
B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液
D．18mol/LH2SO4溶液

参考答案：A

本题解析：分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多．
解析：A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．
点评：本题考查金属的性质，较易题．主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。

本题难度：简单