1、填空题  氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是                。
（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是   。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K           ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                    。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1                   。

2、选择题  据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是
[? ]
①正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为：2H2 -4e-=4H+
③总的化学反应为：2H2+O2 2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④

3、选择题  2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法不正确的是

[? ]
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移

4、填空题  （10分）Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是     ，正极反应式是                  ，发生      反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

5、选择题  关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑