1、选择题  下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是
A.乙醇
B.乙酸
C.乙酸乙酯
D.葡萄糖

参考答案：D

本题解析：含有醛基的物质才能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸?（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．
以下结论中，不正确的是?
A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B.生成1?mol?Cl2转移电子数均为2?NA（NA为阿伏加德罗常数）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

参考答案：C

本题解析：分析：A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；
B．根据化合价变化判断；
C．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强．
解答：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．生成1?mol?Cl2转移电子数均为2[0-（-1）]NA=2?NA，故B正确；
C．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故C错误；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  a?g?Mg、Al合金完全溶解在C1?mol?L-1、V1L?HCl溶液中，产生b?g?H2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L?NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d?g．下列关系正确的是
A.d=a+34b
B.C1=
C.铝为mol
D.与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol

参考答案：B

本题解析：分析：设合金中含有xmolMg，ymolAl，根据生成氢气的质量可列方程组计算合金中镁和铝的质量，根据恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d?g．反应后溶液的成分为NaCl，根据质量守恒可计算盐酸的物质的量浓度．
解答：设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，产生b?g?H2，
则有，解之得y=，x=，
再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L?NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d?g，
根据Mg～H2～Mg（OH）2，Al～1.5H2～Al（OH）3，反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量，
而氢氧根离子的物质的量等于2n（H2），
则d=a+17b，
反应后溶液的成分为NaCl，则C1×V1=C2×V2，即C1=，
生成bgH2，则消耗盐酸=bmol，
反应后剩余盐酸的物质的量为（C1V1-b）mol，
显然只有B正确，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用守恒的方法计算．

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式错误的是
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D.NaHSO4=Na++H++SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．
解答：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；
B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；
C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；
故选B．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A.淀粉溶于水得到的分散系属于溶液
B.CaF2、Na2S03都含有离子键和共价键，都属于离子化合物
C.S02、Si02既是酸性氧化物也是非金属氧化物
D.从氧化剂和还原剂角度对物质分类，则H202只能属于氧化剂

参考答案：BC

本题解析：分析：A、淀粉水溶液属于胶体；
B、含有离子键的化合物叫做离子化合物；
C、能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物；
D、根据双氧水中氧元素化合价是-1价来确定物质具有的性质．
解答：A、淀粉水溶液属于胶体分散系，故A错误；
B、CaF2、Na2S03中含有离子键和共价键，含有离子键的化合物叫做离子化合物，故B正确；
C、二氧化硫和二氧化硅是能和碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，也属于非金属氧化物，故C正确；
D、双氧水中氧元素化合价是-1价，处于氧元素的中间价态，双氧水既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查学生物质的分类知识，注意概念的灵活应用是解题的关键，可以根据教材知识来回答，难度不大．

本题难度：简单