1、计算题  把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
 
回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为         ；   ②混合物中AlCl3的物质的量为         ；
③混合物中MgCl2的物质的量为         ；④P点所示的盐酸体积为              。

参考答案：①2.6g；    ②0.01mol；③  0.01mol；④ 130ml

本题解析：同图像可知当加入10mL盐酸时，沉淀质量不变化，发生反应为OH-+H+=H2O。说明氢氧化钠、氯化铝、氯化镁溶于水生成氢氧化镁沉淀、NaAlO2，同时氢氧化钠过量。当再加入20mL时，产生沉淀至质量最大，继续加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝溶解。(1)中和过量OH-需要10mL盐酸，所以过量NaOH0.005mol；生成0.58gMg(OH)2需要NaOH0.02mol；20mL盐酸与AlO2-恰好生成Al(OH)3沉淀，所以n(AlO2-)=0.01mol，原混合物中AlCl3物质的量为0.01mol，Al3+生成AlO2-需要NaOH0.04mol，所以原固体中NaOH物质的量为0.065mol。由镁元素守恒知原混合物中氯化镁为0.01mol。溶解0.01molMg(OH)2和0.01molAl(OH)3共需要盐酸0.05mol，体积为100mL，所以P点为130mL。
考点： 化学计算
点评：本题关键是起始时向浊液中加入10mL盐酸时沉淀质量不变，说明氯化镁、氯化铝、氢氧化钠固体溶于水时氢氧化钠过量，10mL盐酸中和过量氢氧化钠。

本题难度：一般

2、填空题  有五种物质是①6 g H2②0.5 mol CO2③1.204×10个氯化氢分子④147 g硫酸
⑤92 g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是     ，所含分子数最多的是    ，含有原子个数最多的是     ，质量最大的是     。

参考答案：① ① ⑤ ④

本题解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。
①n(H2)="3" mol
②n（CO2）="0.5" mol
③n(HCl)="2" mol
④n(H2SO4)="1.5" mol
⑤n(C2H5OH)="2" mol
所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。
①~⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤。
经计算可知质量最大的是④。

本题难度：一般

3、选择题  配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是
[? ]
A．未冷却即转移、定容
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视刻度线观察液面
D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  0.5L １molL-1?FeCl3溶液与0.1L １ molL-1 MgCl2溶液中Cl-的数目之比(? )
A　5 :2　　　　B3 :1　　　　C ?15 : 2　　　　D1 :3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

参考答案：B

本题解析：A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8NA个C-H键，错误；B、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以18gH2O含有10mol即10NA个质子，正确；C、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成1.5mol的二氧化硫即1.5NA个SO2分子，错误，答案选B。

本题难度：一般