高中化学知识点大全《物质的量》试题强化练习（2019年最新版）(十) 2020-07-08 01:18:57 【大 中 小】 1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（     ） A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA B．常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA C．分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g D．3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA 参考答案：B 本题解析：A项CH2Cl2是液体，不能用22.4L表示体积，C项，没有标明温度和压强，D项1个NH3分子中含有3个N—H，3.4 g NH3中含有0.6NA。答案选B。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 本题难度：困难 2、选择题  需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．1000mL，117g B．500mL，117g C．950mL，111.2g D．任意规格，111.2g

参考答案：A

本题解析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，选A。
考点：考查一定物质的量溶液的配制。

本题难度：一般

3、简答题  化学--选修2：化学与技术
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式______
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因______．
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：______阳极：______．
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3将所得到的KMnO4配成0.1mol?L-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30.00mL．滴定达到终点时的现象为：______，则FeCl2溶液的浓度为______mol/L．

参考答案：（1）二氧化锰和氢氧化钾、氧气发生生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O，
故答案为：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；
（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，所以氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，
故答案为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（3）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，
故答案为：阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极：2MnO42--2e-=2MnO4-；
（4）氯化亚铁有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以氯化亚铁能被高锰酸钾氧化成氯化铁，故滴定达到终点时的现象为：溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色；
设氯化亚铁溶液的浓度为C．
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O
5mol? 1mol
0.02Cmol? 0.003mol
C=0.75mol?L-1
故答案为：溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色；0.75．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）H2SO4的摩尔质量是             ，196g H2SO4的物质的量是         ，其中含有       g O和       molH。

参考答案：98g/L  2mol   128   4

本题解析：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。根据n＝m/M可知，196g硫酸的物质的量是196g÷98g/mol＝2mol。根据硫酸的化学式可知，含有2mol×2＝4mol氢原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，则氧原子的质量是16g/mol×8mol＝128g。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、等。

本题难度：一般

5、填空题  硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为?1.5?g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为___________。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL?3?mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸___________mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是_____________（填序号）。 ? 　　　　　　　　?

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________；

参考答案：（1）15?mol·L－1?
（2）20.0mL；B；玻璃棒

本题解析：

本题难度：一般

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