参考答案：B

本题解析：B选项没有注明O2的状态，答案选B。
考点：物质的量

本题难度：一般

2、简答题  实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g．
（2）配制500mL0.1mol/L?Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是（选择填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不变）：
①忘记将洗涤液转入容量瓶______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容______；③加水定容时超过刻度线______．

参考答案：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）①忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液的体积减小，低于刻度线，溶液浓度偏高；
③加水定容时超过刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏小．
故答案为：B；A；B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是（?）
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．100ml该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：
A．1L该溶液中含有NaOH质量为m="n*M=1L" 0.1 mol·L－1·40g/mol=4g，故A不正确；
B．100ml该溶液中含有OH- 物质的量为n=C*V=100ml·10-3·0.1 mol·L－1=0.01mol，故A正确；
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C不正确；
D．在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 mol·L－1 配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液。
点评：本题考查物质的量浓度的应用，题目难度不大，根据相关概念、公式解答即可。

本题难度：一般

4、选择题  .设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

参考答案：A

本题解析：双氧水能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移1mol电子，A不正确，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1

参考答案：C

本题解析：设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是a、b、c，则
3BaCl2?＋? Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓
3? 1
10－3mol/L? aV
BaCl2?＋? ZnSO4＝ZnCl2＋BaSO4↓
1?1
10－3mol/L? bV
BaCl2?＋? K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓
1? 1
10－3mol/L? cV
即3aV＝bV＝cV
所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是a:b:c=1∶3∶3，答案选C。

本题难度：一般