1、选择题  在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（　　）
A．是银白色较软的金属
B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
C．可以形成氧化物Tl2O3
D．与酸反应比铝剧烈

参考答案：A．Al为银白色金属，则Tl是银白色较软的金属，故A正确；
B．同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Tl（OH）3为碱性氢氧化物，故B错误；
C．ⅢA族元素的最高价为+3价，则可以形成氧化物Tl2O3，故C正确；
D．同主族从上到下金属性在增强，则Tl与酸反应比铝剧烈，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
A.①③　
B.②④
C.①②③　
D.①②③④

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据前四周期的结构可知，R是He，X是N，Y是S，Z是Br。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。氨气溶于水显碱性，氢硫酸是弱酸，氢溴酸是强酸，所以②正确。溴单质在常温下是液体，③正确。第四周期含有18种元素，④不正确。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、A1、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有
[? ]
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。

参考答案：（1）①b；②c；③a
（2）①HClO4；②离子键、(极性)共价键；NaClO；③SiO2+2CSi+2CO↑

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下表是元素周期表的一部分．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
（1）元素⑩为Cl，为-1价，其氢化物的化学式为HCl；非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故H2S的还原性更强，
故答案为：HCl，弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，则该元素的元素符号是N，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故氮气的电子式为，
故答案为：N；；
（3）俗称为“矾”的一类化合物，是某些含有结晶水的金属硫酸盐，都含有H、O、S元素，
故答案为：H、O、S；
（4）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；Li．

本题解析：

本题难度：一般