1、填空题  将Al2O3和Fe2O3的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反应的离子方程式：
①将混合粉末用硫酸充分溶解：?
②在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀：??
③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反应滤出沉淀得：?
④往滤液中通入足量CO2：?。

参考答案：①? Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2O? Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O
②Al3+ + 3NH3.H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+　　
Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+
③Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + H2O
④AlO2- + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3 + HCO3-

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A．向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2═I2+2Br-↑
B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2?Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

参考答案：A、向碘化亚铁溶液中加入少量溴水，溴单质氧化碘离子，离子方程式为2I-+Br2═I2+2Br-↑，故A正确；
B、磁性氧化铁溶于盐酸生成三价铁离子和二价铁离子：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+S+2H2O，故C错误；
D、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+；故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
[? ]
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==?+2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-?==CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）在标准状况下，3.36L?NO2与H2O完全反应转移的电子数目为______．
（4）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（5）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式______．

参考答案：（1）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，
氧化产物是2NO3-，还原产物是NO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：1：2；2：1；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，3.36L（即0.15mol）?NO2与H2O完全反应转移的电子为0.1mol，
数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；
（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为



，故答案为：



；
（5）HNO3（是强酸）与石灰水（是强碱）反应生成硝酸钙（可溶于水的盐）和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是? (　　)。
A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

参考答案：A

本题解析：因溶液中存在Ca2＋，故不可能生成CO32—，而应生成CaCO3沉淀。

本题难度：一般