1、填空题  已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________（2分）
⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__?____（2分）

参考答案：⑴3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O? ⑵HNO3? Cu(NO3)2? 3/4

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

参考答案：A、将铜屑加入氯化铁溶液中反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B、氢氧化镁难溶于水，反应的离子方程式为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是?
A．向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+=" Fe" 2+ + Cu2+
D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O

参考答案：D

本题解析：
正确的为D
A．向氨水中滴入盐酸：NH3·H2O + H+ =H2O＋NH4＋
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe 3+="2" Fe 2+ + Cu2+
D.正确

本题难度：简单

5、填空题  甲、乙、丙、丁为四种单质，其中两种为气体，且一种为黄绿色气体，A、B、C、D、E均为化合物，E常温下为无色液体，它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：丁______，D______；
（2）检验C溶液中所含阳离子的试剂是：______，现象：______；
（3）丙与A溶液反应的离子方程式：______；
（4）C溶液与丁反应生成D的化学方程式：______．

参考答案：甲、乙、丙、丁为四种单质，其中两种为气体，且一种为黄绿色气体，E常温下为无色液体，则E为水，由转化关系可知，最终有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，则乙为H2，丙为Cl2，B为HCl，丁为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，A为碱时与C生成沉淀，则甲为Na，A为NaOH，
（1）综上所述，丁为Fe，D为D为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；
（2）检验C中的铁离子，可利用KSCN溶液，若溶液出现血红色，则证明含有铁离子，故答案为：KSCN溶液；溶液出现血红色；
（3）丙与A溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）C溶液与丁反应生成D的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．

本题解析：

本题难度：一般