1、填空题  （10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中，?元素的化合价升高，则该元素的原子?（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
?。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）?。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为?。

参考答案：（10分）(1)①⑴? Al （1分），失去。（1分）
②（2分）
(2)①? 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）②? Ca(ClO)2（2分）
③ Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为?。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为?。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是?。
A．加入适量醋酸? B．加入适量亚硫酸? C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是?。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为?。

参考答案：（7分）
（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （1分）
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?（1分）
（3）A?（1分）
（4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）

本题解析：
（1）工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?
（3）存在ClO－+ H2O HClO+OH－水解平衡，A ，加入醋酸可以消耗OH－，是平衡正移，增大HClO，正确；B、亚硫酸会与HClO发生氧化还原反应，错误；C、NaOH会增大溶液中OH－的浓度，使平衡逆移，会减小HClO浓度，错误。
（4）A、溶液存在电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)+ c(ClO－)，错误；B、由电荷守恒，和溶液呈中性：c(H＋) = c(OH－)，知c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，正确；C、根据氯发生歧化反应物料守恒知：c(ClO－) + c(HClO) =c(Cl－)，结合c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，得c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)，正确。
（5）ClO－的强氧化性会氧化铁，所以正极反应为：ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－。

本题难度：一般

3、填空题  盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有?性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有?性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有?性。
（2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是?(填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是?。
A．40.32 L
B．30.24 L
C．20.16 L
D．13.44 L