1、选择题  下列各变化中属于原电池反应的是?（?）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生

参考答案：B

本题解析：属于原电池反应要符合原电池的形成条件；活性不同的两电极，电解质溶液，闭合电路。故B符合。Zn-Fe原电池，Zn为负极，保护Fe。

本题难度：一般

2、填空题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

（1）电极X的材料是?，电解质溶液Y是?。
（2）银电极为电池的?极。
（3）盐桥中阳离子向?移动（填“左 ”或“右”）。
（4）外电路中电子是从?（填电极材料名称，下同）电极流向?电极。

参考答案：（1）铜；AgNO3溶液（2）正（3）右（4）铜，银

本题解析：根据总反应式可知，图中一个简单的铜-银原电池构造，所以铜失电子做负极，X电极材料为金属铜；银离子得到电子被还原，银做正极，相应电解质溶液为AgNO3溶液；由于左边有大量Cu2+ 生成，所以为保持左边溶液电中性，会吸引盐桥中的阴离子向左移动；而相反右边电极Y有大量Ag单质析出，Ag+ 大量减少，会使盐桥中阳离子往右移动，而由铜失去的电子从外电路转移给银电极。

本题难度：一般

3、选择题  为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

参考答案：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；
②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；
③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；
④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转．
不正确的只有③，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
[? ]
A.?d、a、b、c?
B.?b、a、d、c?
C.?d、b、a、c?
D.?d、c、a、b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据图示判断下列叙述符合事实的是（　　）
A．
连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
B．
连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
C．
连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
D．
发生反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电板

参考答案：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以铁片上镀铜时，铜作阳极、铁作阴极，故A错误；
B．该装置中电子不经过外电路，所以电流计指针不偏转，故B错误；
C．该装置中，锌作负极、铁作正极，电极反应式分别为：Zn-2e-=Zn2+、O2+4e-+2H2O=4OH-，所以铁电极附近溶液变为红色，故C错误；
D．该装置是原电池或电解池，原电池时铁作负极、不如铁活泼的导体作正极，电解池时电极材料可能相同，且都是铁，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单