1、选择题  以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
滴定过程中不可能出现的结果是（?）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：解答本题时要注意两点：
(1)明确指示剂的变色范围；
(2)根据指示剂的变色范围判断滴定过程中溶液酸碱性的变化。

本题难度：一般

2、填空题  (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。

参考答案：(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1 ；285. 8
(2) 57. 3 kJ · mol-1 ；H2SO4 ( aq) + NaOH (aq) =Na2SO4(aq)+H2O(l) △H = -57.3 kJ ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列条件中可以促进水的电离的是
A．升高温度
B．加入少量固体氢氧化钾
C．加入少量固体氯化钠
D．滴加少量浓盐酸

参考答案：A

本题解析：A．升高温度，水的电离程度增大
B加入少量固体氢氧化钾，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离
C加入少量固体氯化钠，对水的电离无影响
D滴加少量浓盐酸，抑制水的电离。
所以促进水电离的只有A。

本题难度：一般

4、选择题   25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
A．可能等于7
B．一定<7
C．一定>7
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,则HA为弱酸，BOH为强碱。等体积混合，碱过量，溶液一定呈碱性；所以正确选项为C；

本题难度：一般

5、选择题  已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（?）
A．HCN
B．CH3COOH
C．HF
D．HNO2

参考答案：C

本题解析：电离平衡常数类似于化学平衡常熟，平衡常数越大，电离程度越大。因此根据平衡常数大小可以判断四种一元酸的相对强弱，即HF的酸性最强，所以在浓度相等的条件下，HF的酸性最强，pH最小，答案选C。
点评：对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，据此可以判断。

本题难度：一般