参考答案：AD

本题解析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液中含有CH3COO—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)，故A选项正确；碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子分步水解，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由于CO32—+H+=HCO3—、CO32—+2H+=H2CO3中生成物与被消耗氢离子的系数之比等于浓度之比，则c(H+)水= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)，c(OH－)水= c(OH－)，所以c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，故B选项错误；硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，则铵根离子是硫酸根离子的两倍，虽然(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子少部分水解，但是溶液中铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，即溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C选项错误；KCl与NaHS的物质的量都是1mol，则溶液中n(K+) =n(Na+)，由于氯化钾和水中都无硫元素，NaHS是强碱弱酸酸式盐，其电离出的HS—既能水解又能电离，根据硫元素守恒可知，n(Na+)= n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)，根据物料守恒原理可得：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol，故D选项正确。

本题难度：简单

4、选择题  在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中可能大量共存的离子组为（?）
A．Fe2＋、K＋、、
B．Na＋、K＋、、Cl-
C．Na＋、K＋、、
D．K＋、Na＋、、Cl-

参考答案：CD

本题解析：由水电离的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1，溶液的pH=0或14。

本题难度：简单

5、实验题  (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者?后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)?．
A．5? B．7 ?C．3～5之间? D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈?性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na＋）?c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈?性，溶液中c（Na＋）?c（CH3COO－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）?氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是ｍ?ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是?。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。

参考答案：(1)＝　(2) D　（3）碱，?＞；（4）酸，＜；（5）＜，＞；（以上每空1分）
（6）A、D、E（多选、错选不得分）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单