1、实验题  （8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从          色变为      色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是                     由此造成的测定结果          (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

2、选择题  关于浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）：③＞①
B．水电离出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

3、选择题  常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（　　）
①SO2水溶液，②NH4Cl溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．
A．②③
B．①④
C．③④
D．①②

4、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是
A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大
C．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大