高考化学知识点整理《水的电离平衡》试题强化练习（2019年最新版）(十) 2020-07-08 01:27:45 【大 中 小】 1、填空题  (6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是                （填编号）。 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO            B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号)，其pH值约为         (填数值)。 ①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4 参考答案：（1）AD（2）⑤  1 本题解析：（1）根据盐类水解的规律：酸性越弱的弱酸阴离子水解程度越大，溶液的碱性就越强，从表中6 种同浓度盐溶液的pH知道对应6种弱酸的酸性从强到弱依次是：CH3COOH 本题难度：一般 2、选择题  能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ? ） A．Al3+ B．OH- C．H+ D．HCO3- 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是 A．用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高 B．边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止 C．接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高 D．用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高 参考答案：A 本题解析：A、用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则所取溶液的量偏少，滴定所消耗的盐酸会偏少，根据，可知c（酸）偏高，A正确；B、未知浓度是氢氧化钠，加入甲基橙为黄色，滴定终点是由黄色变为橙红色或浅红色，B错误；C、接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，测定结果不变，C错误；D、用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，造成V（酸）偏大，根据，则测定结果c（酸）偏低，答案选A。 考点：考查酸碱中和滴定。 本题难度：一般 4、实验题  (9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。 请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。 （2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 （3）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。 （4）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。 （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸。 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。 D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数。

参考答案：(9分)（1）用标准盐酸溶液润洗(2分) ；（2） 甲（1分）；
（3）锥形瓶中溶液的颜色变化(2分)
（4）由黄（1分）色变为橙色（1分） ；（4）AB(2分)。

本题解析：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为了洗去蒸馏水，应用标准盐酸溶液润洗2-3次；（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入酸式滴定管中；（3）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，当溶液由黄色变为橙色达到滴定终点；（4）甲基橙在碱性条件下呈黄色，在酸性条件下呈红色，中性色为橙色，变色范围pH为3．1-4．4；（5）A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准盐酸被稀释，所用体积偏大，所测氢氧化钠浓度偏高；B、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所读标准酸溶液的体积偏大，所测结果偏高；C、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响滴定结果；D、读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，所读标准盐酸体积偏小，测定结果偏低；答案选AB。
考点：酸碱中和滴定

本题难度：一般

5、填空题  

（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的
c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H+)＝2×10-7mol/L，则此时c(OH-)＝________mol/L。相同条件下，测得：
①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_____________________。
（4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO32-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-)

参考答案：（1）③
（2）①CH3COOH；②CH3COOH；③D
（3）2×10-7；NaClO<NaHCO3<CH3COONa
（4）C

本题解析：

本题难度：一般

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