1、选择题  把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为
A.1∶1
B.1∶2
C.5∶7
D.7∶5

参考答案：B

本题解析：假设生成氢气的物质的量分别为5 mol和7 mol，则与盐酸反应的铁为5 mol，铝为14/3 mol，从而得出铝热反应的化学方程式为14Al+xFeO·yFe2O3====7Al2O3+15Fe
按铁、氧元素守恒便可求出x∶y=1∶2

本题难度：困难

2、选择题  下列物质受热后稳定不变的是
A.FeO
B.NaHCO3
C.Al（OH）3
D.Na2CO3

参考答案：D

本题解析：分析：A、氧化亚铁易被氧气氧化；
B、碳酸氢钠受热分解；
C、氢氧化铝受热分解；
D、碳酸钠受热稳定，不和空气中的成分反应．
解答：A、氧化亚铁在空气中受热易被氧气氧化，故A错误；
B、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，故B错误；
C、氢氧化铝受热分解为氧化铝和水，故C错误；
D、碳酸钠受热稳定，不会发生变化，故D正确．
故选D．
点评：本题注重物质的性质方面的考查，熟记教材内容并灵活应用是解题的关键，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒．这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志．“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．请问纯LiClO的“有效氯”为
A.121%
B.100%
C.89%
D.21%

参考答案：A

本题解析：分析：根据反应Cl2 +2HI=I2+2HCl；LiClO+2HI=LiCl+I2+H2O结合“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比来计算回答即可．
解答：“从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比”中，游离出就是置换出的意思，这儿游离出等量的碘单质我们可自己指定，比如就置换生成1mol的碘单质，
那消耗的氯气肯定也是1mol，质量就是71g．所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，就是所消耗的氯气的质量与所给物质的质量的比值，在这儿就是指氯气与
LiClO（Cl为+1价）的质量之比，根据反应：Cl2 +2HI=I2+2HCl；LiClO+2HI=LiCl+I2+H2O（Cl从+1变为-1），这样都生成1mol的碘单质，同时氯气与LiClO的物质的量之比为1：1，那质量比就是71：58.5=121%．
故选A．
点评：本题是一道信息题，注意挖掘题目已知条件是解题的关键，难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  室温下，Cl2与适量NaOH溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是
A.NaClO和NaCl
B.NaCl
C.NaClO
D.NaOH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是
A.1:1　
B.1:3
C.98:73
D.73:49

参考答案：C

本题解析：足量的铁、铝说明酸完全反应，学生很容易参照例1而选A，忽略了酸中溶质的不同。等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，说明其中含有的溶质HCl和H2SO4质量是相等的，HCl和H2SO4又完全反应，所以生成氢气的质量比应等于HCl和H2SO4中所含氢元素的质量比。可设溶质HCl和H2SO4质量均为m，质量分数n，则得到氢气的质量比为：2×m×n÷36.5 ：2×m×n÷98 ="?" 98 : 73。

本题难度：困难