1、实验题  铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是?。
（2）证明气体中含有氢气的实验现象是?。
（3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
假设3：溶液中铁元素只有________________
基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
【实验探究】

参考答案：（16分）（1）品红试液变浅（或褪色）?（2分）
（2）E中黑色(CuO)变成红色，F中白色粉末(CuSO4)变成蓝色；（2分）
（3）假设3：溶液中铁元素只有Fe2+?（2分）
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入少量（1分）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（1分）。
KMnO4溶液的紫红色褪去（或变浅）（2分）
?溶液含有Fe2+（2分）
步骤②：往b试管中滴入几滴（1分）KSCN溶液，充分振荡（1分）[或几滴（或少量）0.1mol/LKI溶液和淀粉溶液（1分）] 。
溶液变为血红色（2分）
[或溶液变为蓝色（2分）]
溶液含有Fe3+

本题解析：（1）SO2具有漂白性、酸性、还原性和氧化性，读图可知，该实验用品红溶液检验是否有SO2生成，若品红溶液褪色或变浅，说明装置A中反应产生的气体含有SO2；（2）氢气具有强还原性，在加热条件下能使黑色的氧化铜还原为红色的单质铜，H2被氧化为能使白色的无水CuSO4固体变蓝的H2O，若装置E中黑色固体变为红色，F中白色粉末变为蓝色，说明装置A中放出的气体中含有H2；（3）常温下铁被浓硫酸钝化，表面有一层致密氧化物薄膜，加热下强氧化性、强酸性的浓硫酸可以将铁氧化为铁盐，而过量的单质铁可以将铁盐还原为亚铁盐，因此反应后A的溶液中铁元素可能既有Fe2+又有Fe3+，也可能只有Fe3+，还可能只有Fe2+，根据已知假设1、假设2的信息推断假设3为溶液中铁元素只有Fe2+；根据铁及其化合物的性质可知，Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+具有氧化性，能将KI溶液还原为能使淀粉溶液变蓝的I2，Fe2+遇KSCN溶液不变红，而Fe3+遇KSCN溶液变红，大量含有Fe3+的溶液呈黄色，与溴水的颜色相同，由此可以选择适当的试剂设计实验方案验证A的溶液中既有Fe2+又有Fe3+。

本题难度：一般

2、简答题  某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）

（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组______；
第二组______；
第三组______．
你认为如此分组的依据是：______
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
⑧______；______．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
①______；
②______；
③______；
④______；
⑤______．

参考答案：（1）本实验的目的是探究酸的性质，①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐，
故答案为：①②；③④⑤⑥；⑦⑧； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，
故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+═Cu2++H2O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，
故答案为：镁条溶解，产生大量气体； Mg+2H+═Mg2++H2↑；
⑧稀硝酸与氯化钡不反应，
故答案为：没有现象；不反应；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：酸能跟某些金属氧化物反应； 酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速度不同．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

（1）装置B中最适宜的试剂是?；
（2）装置C的作用是?；
（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为?；
（4）根据E装置中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是?
??；
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的?装置（填序号）。

参考答案：（1）饱和碳酸氢钠溶液（2分）；
（2）干燥CO2（1分）

△

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
工业CuSO4CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。滴加H2O2的目的是__________ ，加入Cu2(OH)2CO2粉末的目的是__________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是将CuSO4·5H2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。 采用水浴加热的原因是________________ 。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有__________ 。

参考答案：(1)①加适量水溶解，搅拌、过滤
②将Fe2+氧化为Fe3+? ；调节溶液的酸性，使Fe3+ 水解全部转化为Fe(OH)3沉淀 ；
③冷却结晶 ；防止CuSO4·5H2O晶体分解
(2)①CuO对H2O2的分解有催化作用
②量筒、秒表（或计时器、手表）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是
A．将坩埚直接放在三角架上进行加热
B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低
C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高
D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量

参考答案：C

本题解析：
正确答案:C
A．不正确，将坩埚放在泥三角上进行加热
B．不正确，坩埚在加热前未完全干燥，加热后坩埚可能破裂；
C．正确；
D．不正确，实验步骤的顺序为：研磨、称量（准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量）、再称（称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量）、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量

本题难度：一般