1、选择题  下列物质中属于纯净物的是
A.铝热剂
B.铝土矿
C.明矾
D.含镁60％的MgO

参考答案：C

本题解析：明矾是十二水硫酸铝钾，属于纯净物．

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。
C．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
D．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质互为同分异构体的一组是（　　）?
A．35 Cl和37 Cl
B．正丁烷和异丁烷
C．O2 和 O3
D．H2O 和 H2O2

参考答案：B

本题解析：A、35 Cl和 37 Cl互为同位素，错误；B、正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正确；C、O2 和 O3互为同素异形体，错误；D、H2O 和 H2O2分子式不同，不是同分异构体，错误。

本题难度：一般

4、填空题  
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是?；
（2）B和C的分子式分别是?和?；C分子的立体结构呈?型，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是?，该反应的化学方程式为?；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是?。

参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p6?（2）HCl? H2S? V?极性?（3）H2O2? 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O

本题解析：
（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。
（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。
（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。

本题难度：一般

5、选择题  现有和两种粒子，下列叙述正确的是?
A．质子数相等
B．X元素的质量数为A
C．一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．它们的化学性质几乎完全相同

参考答案：A

本题解析：表示质子数为Z，质量数为A的X原子，故A对B错；C、如H1+最外层不是稀有气体的稳定结构；D、化学性质不同。

本题难度：一般