1、选择题  能够证明某分散系是胶体的方法是
A.过滤
B.观察颜色、状态
C.利用丁达尔效应
D.闻气味

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是(? )
A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

参考答案：B

本题解析：铅不在金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A不正确；硫的非金属性比硒强，故H2S的稳定性比H2Se强，C不正确；D项同周期的主族元素基本符合，但是不适合周期表中的所有元素，D不正确。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(? )
A．R位于元素周期表中的第VA族
B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3—中的R元素只能被还原
D．R2在常温常压下一定是气体

参考答案：B

本题解析：根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第ⅦA，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO3—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  对三种金属元素R、U、T进行了如下实验：

据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（　 ）
A．T、R、U
B．T、U、R
C．U、R、T
D．U、T、R

参考答案：B

本题解析：R能和稀硫酸反应生成气体，这说明该气体一定是氢气，而U不能与稀硫酸反应，所以R的金属性强于U的。R、U均能置换出T，所以这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是T、U、R，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确金属性强弱比较的依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是
A．X3YZ4
B．X2YZ3
C．XYZ4
D．X4YZ4

参考答案：B

本题解析：根据元素的结构可知，X的最高价是＋1价，Y是S，Z是O，可组成的化学式应该是选项B，其余都是错误的，答案选B。

本题难度：一般