1、填空题  在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是______．
（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向______方向移动．
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为______．
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）

参考答案：（1）减压后向逆反应方向移动，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，应有x+y＞z，
故答案为：x+y＞z；
（2）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动，故答案为：逆；
（3）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体；
（4）加热后C的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放热．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是


[? ? ]
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1?
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1?
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

参考答案：Ｃ

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（14分；除注明1分外，其余每空各2分） （1）  ＜（1分）
（2） 0.022     0.09   （3） 80%    不变（1分） （4）  c （5） 2.5

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）＝0.003mol?L-1?s-1×6s＝0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol÷5L＝0.04mol/L，故6s时时c（A）＝0.04mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，故6s内△n（A）＝0.018mol/L×5L＝0.09mol，由方程式可知n（C）＝△n（A）＝0.09mol；
（3）设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04    0.16         0        0
变化（mol/L）：x       x             x        x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x      x        x
故x2/(0.04-x)(0.16-x)＝1
解得x＝0.032
所以平衡时A的转化率为×100%＝80%
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，为80%；
（4）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误； b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为1÷0.4＝2.5。
考点：考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断

本题难度：困难

4、填空题  氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）N2O4（g）? △H=-57.2kJ·mol-1

①在温度为T1、?T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1_____T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A_____C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____________。
②该条件下平衡常数K的值为______________。?
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是_______
A．抽出N2O4?B．降低温度?C．加压?D．加入催化剂?
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量_______0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

参考答案：（1 ）①小于；② 小于
（2）①0.0025 mol·L-1·s-1；②2.78；③ C；④ 0.20 mol；⑤ 大于

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

参考答案：D

本题解析：A、先拐先平，数值大，错误；B、增大压强，正逆反应速率都是增大的，错误；C、催化剂只能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，错误；D、正确。

本题难度：一般