1、填空题  （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝______________________________；
②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800oC进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH3OH的体积分数为__________；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为______________________________。

参考答案：（1）①0.225mol/(L·min)②5.33?减小?减小
③30%?④a+c="1" b+3c=3
（2）CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＋b>c＋d
C．W的体积分数增大
D．X的转化率降低

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离
B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低
C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低

参考答案：A

本题解析：选项B中氨水中存在以下平衡NH3·H2O = NH4 ++OH-，加入NH4 +平衡向左移动，OH-浓度降低，PH降低。选项C中CO32-+H2O===HCO3-+OH-通二氧化碳CO2+2OH-="==CO3" 2- +H2O
第二步减少了第一步的产物氢氧根，怎加了反应物碳酸根，促使第一步反应向正方向（右）移动。选项D中Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，Mg2+增加，但由于溶解度不变，c(Mg2+)不变。
点评：本题每个选项都考查了一个小的知识点，关键在于利用平衡移动的原理来解题，难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  若15 gA物质与10.5 gB物质恰好完全反应，生成9 gC物质量和0.3 molD物质，则D物质量的摩尔质量是
A.55 g
B.55 g/mol
C.111 g/mol
D.27.5 g/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)?△H=－198kJ·mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是?(填序号)。
A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是?(填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应?(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是?。

参考答案：（1）AD（2分）（2）AC（2分）
（3）否（2分），400℃时，浓度熵Q=1600mol－1·L，而K（400℃）=7200mol－1·L，Q＜K，反应没有达到平衡状态；（2分）

本题解析：（1）A、每生成1mol?SO3的同时生成0．5mol?O2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；故选：AD；
（2）A．反应物浓度越大，反应速率越快，故a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，故A正确；B．a、b、c三点未到达平衡状态，反应向正反应进行，故B错误；C．d、e两点处于平衡状态，温度相同，C（O2）相等，n（O2）相同，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时三氧化硫的物质的量减小，故D错误；故答案为：AC；
（3）? 2SO2（g）十O2（g）2SO3
起始（mol/L）?0．05?0．03? 0?
反应（mol/L）?0．04?0．02?0．04
一段时间后（mol/L）0．01? 0．01? 0．04
400℃时，浓度熵Q==1600mol－1·L＞K（400℃）=7200mol－1·L，反应没有达到平衡。

本题难度：困难