1、简答题  在MnO2+4HCl（浓）

参考答案：反应MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价，HCl被氧化，反应生成MnCl2和Cl2，参加反应的HCl起酸作用，生成MnCl2．
起氧化剂作用的HCl生成Cl2，根据方程式化学计量数可知4molHCl参加反应只有2mol被氧化生成Cl2，所以被氧化的HCl是参加反应的HCl质量的12．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2

参考答案：B

本题解析：思路分析：根据电子得失守恒结合题设条件，等物质的量的H2O2、IO3-、MnO4-、HNO2转移电子数最多的为IO3-和MnO4-，但要氧化I-得I2，还是用IO3-得到的I2多．
考纲链接：2007年山东卷考试说明中指出了“了解氧化还原反应的本质是电子的转移．”此题正是电子转移的应用题．

本题难度：简单

3、选择题  Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是
A.产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C.反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D.1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

参考答案：A

本题解析：根据方程式可知，铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价，失去1个电子，S元素的化合价从－2价升高到＋6价，失去8个电子，因此1 molCu2S参加反应时有10mol电子转移，C和D不正确。而氮元素的化合价从＋5价部分降低到＋2价，得到3个电子，部分降低到＋4价，得到1个电子。由于n(NO2)∶n(NO)＝1∶1，所以如果设生成的NO和NO2都是1mol，则根据电子的得失守恒可知，参加反应的硫化铜的物质的量是4÷10＝0.4mol电子。因此生成硫酸铜就是0.4mol，则生成硝酸铜就是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，A正确；根据原子守恒可知，参加反应的硝酸是2mol＋0.4mol×2＝2.8mol，则参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝0.4∶2.8＝1∶7，B不正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题在进行有关计算时，应该注意充分利用电子的得失守恒以及原子守恒等关系式，以简化计算过程。

本题难度：一般

4、选择题  Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  碘化砹(AtI)可发生下列反应，
①2AtI+2Mg＝＝MgI2+MgAt2
②AtI+2NH3(l)＝＝NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是
A.这两个反应都是氧化还原反应
B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C.反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D.MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难