1、选择题  下列各项比较中，正确的是（?）
A．含碳量：生铁＞钢
B．熔点：铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃
D．核外电子数：钠原子＜钠离子

2、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

3、选择题  下列化学式可称为分子式的是
A．NaNO3
B．Mg
C．SO3
D．SiO2

4、填空题  试推断下列化合物的化学式：
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是__________或__________；若XY2是共价化合物，其化学式是__________。
(2)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol，该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6；Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子；X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。

5、填空题  （12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
⑴W元素原子的L层电子排布式为?，W3分子的空间构型为?；
⑵化合物M的化学式为?，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是?；
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为?；
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=?。?