1、选择题  下列各项比较中，正确的是（?）
A．含碳量：生铁＞钢
B．熔点：铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃
D．核外电子数：钠原子＜钠离子

参考答案：A

本题解析：熔点：铁＜汞，常温下，汞是液态，铁是固态，所以，错误；氢氧化钙的溶解度是反常的的，随温度的升高，溶解度降低，80℃<20℃；核外电子数：钠原子>钠离子,从原子变成阳离子失电子；故选A。
点评：考查知识均源自于教材，考查学生对金属有关知识的了解，并能应用于及题中的能力，只要熟悉教材的知识，此题便能解答此问题。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．
B、稀有气体都是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力，故错误．
C、二氧化碳分子中含有极性键，但二氧化碳中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故错误．
D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学式可称为分子式的是
A．NaNO3
B．Mg
C．SO3
D．SiO2

参考答案：C

本题解析：化学式可称为分子式，石墨该分子形成的晶体是分子晶体，据此可知选项C符合条件。A中形成的是离子晶体，B中形成的是金属晶体，D中形成的是原子晶体，均不存在分子，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确四种晶体类型的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。有利于激发学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

4、填空题  试推断下列化合物的化学式：
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是__________或__________；若XY2是共价化合物，其化学式是__________。
(2)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol，该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6；Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子；X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。

参考答案：(1)BeCl2? CaF2? CS2?(2)MgS?(3)NaOH或LiHS
(4)H2b-mXOb? (5)KCl或CaCl2

本题解析：(1)对XY2进行价态发散思维。
，查找到BeCl2、CaF2符合38个电子；
，查找到CS2符合。
(2)NaCl，Na、Cl原子序数之差为6。
MgS，Mg、S原子序数之差为4。
(3)三个不同周期只可能是1、2、3周期，故含氢元素。排查知NaOH、LiHS符合。
(4)()的化合价为-(2b-m),则H的个数为(2b-m)。
(5)X为氯，则Y为K或Ca。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
⑴W元素原子的L层电子排布式为?，W3分子的空间构型为?；
⑵化合物M的化学式为?，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是?；
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为?；
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=?。?

参考答案：⑴2s22p4（2分）V形（2分）? ⑵MgO（2分）离子电荷多，晶格能大（2分）
⑶120°（2分）? ⑷3:1:1（2分）

本题解析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则W水氧元素。熔点高的也不是原子晶体或离子晶体。根据形成的是二组分化合物可判断，M是氧化镁，即Y是镁元素。因此X是氟元素，Z是钾元素。
（1）根据构造原理可知氧元素的L层电子排布式为2s22p4。臭氧是3原子电子的V形结构。
（2）由于氧化镁中离子电荷多，晶格能大，熔点高。
（3）碳酸分子是碳原子是sp2杂化，所以键角是120°的。
（4）X占据所有棱的中心，则含有X是12×1/4＝3。Y位于顶角，则Y是8×1/8＝1。Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z＝3︰1︰1。

本题难度：一般