1、选择题  在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

参考答案：B

本题解析：根据方程式：2X(g)? + 2Y(g)??Z(g)? +? 2W(g) △H<0
起始物质的量 4? 4? 0? 0
5s变化物质的量 4×25%? 4×25%? 2×25%? 4×25%
10s变化物质的量2? 2?0.5×2? 2
10s平衡物质的量? 2? 2? 1? 2
5s内平均反应速率为，A错；
平衡常数，B对
保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体，表面上容器内压强增大，但体系中各组分的浓度保持不变，平衡并不会发生移动，转化率不变，C错。
在恒容密闭容器中，由于反应物和生成物的状态都是气态，不管平衡于否，体系内的密度都保持不变D错。

本题难度：一般

2、选择题  用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(? )
A．升高反应体系的温度
B．增加锌粒的用量
C．不用锌粒，改用锌粉
D．加入少量的浓硫酸

参考答案：B

本题解析：因为锌粒为固体，固体浓度是常数，在固体表面积不变的情况下，增加固体用量，不会增大反应速率。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（　　）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：设得到平衡时氢气的转化率为x，
反应方程式 H2（g）+X2（g）?2HX（g）
反应前 2mol 2mol 0
变化2xmol 2xmol 4xmol
平衡状态2mol-2xmol 2mol-2xmol 4xmol
该温度下，平衡常数K=(4x1)2(2-2x1)?(2-2x1)=64，
解得x=43（舍弃）或x=0.8，
所以D正确，
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（?）
A．m＋n＞p
B．m＋n＜p
C．m＜p
D．m＞P

参考答案：C

本题解析：由缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，说明加压，平衡向逆反应方向移动，则m＜p，特别注意物质B的状态是固态。

本题难度：一般

5、计算题  将10molA和5molB放入10L的真空箱中，某温度下发生反应： 3A（气）+B（气）==2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/L·s，则在0.2s时，箱中有________molC生成。

参考答案：0.08

本题解析：

本题难度：一般