1、推断题  A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下

（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反应原理。则A的电子式是________________。
（2）若X为还原剂。将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。反应②的离子方程式为________________。
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。已知Na2S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反应的离子方程式为_____________________。

参考答案：（1）
（2）Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe
（3）2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 3H2S↑+ 2Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。

(注:NaCl熔点为801℃;在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①??和②?。?
（2）将连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有?，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在?。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为?
?。

参考答案：（1）①（2分）
②（2分）
（2）HCl和（1分）?（1分）
(2分）?(2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

参考答案：B

本题解析：A、硅的氧化物二氧化硅用是制造光导纤维的材料，错误；B、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，使周围温度降低，添加到合成树脂中可作阻燃剂，正确；C、氯碱工业中的阳极不能是铁，铁作阳极，则铁发生氧化反应，而不是氯离子，得不到氯气，错误；D、二氧化硫有毒，对人体有害，不能用在食品加工，错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（　　）
A．Mg
B．Al?（OH）3
C．Al
D．CO2

参考答案：A、Mg不能与氢氧化钠溶液反应，故A符合；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B不符合；
C、Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气，故C不符合；
D、二氧化碳是酸性氧化物，与氢氧化钠碱反应生成碳酸钠与水，故D不符合．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml?3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（?）
A．7.8g
B．0g
C．91 g
D．19.5g

参考答案：D

本题解析：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，可知0.1molAlCl3只消耗0.3molNaOH，余下的0.05molNaOH发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，计算得出会溶解0.05mol Al(OH)3，所以最终只得到0.3-0.05=0.25mol沉淀，0.25*78=19.5g

本题难度：简单