1、填空题  （1）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：______；
（2）写出葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精的方程式：______．

参考答案：（1）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为



+3NaOH→C17H35COONa+



．
故答案为：



+3NaOH→C17H35COONa+



．
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精与二氧化碳，反应方程式为C6H12O6酒化酶

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（?）
A．葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2O
B．Cl－的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：
D．NaCl的电子式：

参考答案：C

本题解析：A项，葡萄糖的结构简式为CH2(CHOH)4OHCHO；B项，Cl－的结构示意图为；D项，NaCl的电子式为；C项正确。

本题难度：简单

3、简答题  由溴乙烷可制备多种物质，请写出下列各步反应的化学方程式

（1）______．
（2）______．
（3）______．
（4）______．
（5）______．

参考答案：（1）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，CH2BrCH3+NaOH醇

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是（　　）
A．甲烷
B．乙烯
C．苯
D．甲苯

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。
54．某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm3），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。  
55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH4HCO3的产率为_______%。（保留1位小数）
56．NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0．16mol NH3，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

参考答案：54．9×10-3 mol·L-1 (3分) ；55．91．8   (3分) ；56．0．14 (3分)
57．（5分）NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4。它们的物质的量的比是5 : 4 : 1。

本题解析：54．该废氨水中氨的物质的量浓度C=；
55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，若NH3中的N元素完全转化为NH4HCO3，则需要CO2的物质的量是0．800mol，理论产量是0．800mol×79g/mol=63．2g，实际产量是0．800mol×44g/mol+54．0 g－31．2g=58g，所以NH4HCO3的产率为（58g÷63．2g）×100%=91．8%；
56．假设NH3的物质的量是1mol，则反应需要氧气的物质的量是1．25mool，由于空气中氧气的体积分数为0．20，则需要空气的物质的量是1．25mool÷0．2=6．25mol．由于气体的体积比等于它们的物质的量的比，所以氨—空气混合物中氨的体积分数为[(1mol÷(1mol+6．25mol))×100%=14%；
57． ①向该铵盐中加入硫酸产生SO2， n（SO2）=0．09mol, 说明在该铵盐中含有(NH4)2SO3、NH4HSO3中至少一种 ；加入足量Ba(OH)2，产生0．16mol NH3，n(NH3)=0．16mol；同时产生沉淀21．86g。若沉淀完全是BaSO3，其质量是0．09mol×217g/mol=19．53g<21．86g, 所以含BaSO3和BaSO4。故原铵盐含有亚硫酸盐和硫酸盐；②n（NH3）=0．16mol

本题难度：困难