1、填空题  在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是?(选填序号)。
A、体系压强不再变化? B、v正(A)＝2v逆(B)
C、体系的密度不再变化? D、混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：
C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是?
A、4molA+2molB? B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD? D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是?（用含W的代数式表示）
⑷此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则
其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1?a2；②b1?b2；③两图中
阴影部分面积：甲?乙。

参考答案：⑴BCD；⑵ADE；⑶n＞；⑷＜、＜、＝。（各3分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是
A．nCH2＝CH2→DH＜0
B．nCO2＋nH2O(CH2O)n＋nO2(n＞1)DH＞0
C．2SO2＋O22SO3DH＜0
D．2H2＋O2＝2H2ODH＜0

参考答案：B

本题解析：由△G=△H-T△S可得出，当DH＞0、DS＜0时，△G＞0，反应一定不能自发进行，故答案为B

本题难度：一般

3、填空题  （12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；
（4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。
①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。
②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

参考答案：（1）c（2）CH3OH(g)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651KJ

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

参考答案：A、加入催化剂降低反应的活化能，改变酚酞途径，加快反应速率，但不影响平衡移动，故A错误；
B、反应向焓减减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；
C、绝大多数化学反应都存在一定的可逆性，只是可逆性的程度不同，反应在一定条件下都有一定的限度，故C正确；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，滴入少量滴加KCl溶液，对溶液体积基本不影响，不影响平衡体系中各离子的浓度，平衡不移动，颜色不变，若加入大量的KCl溶液，平衡体系中各离子的浓度都降低，溶液颜色变浅，且平衡向左移动，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（ ? ）
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0、△S＞0
C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单