1、选择题  已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是

参考答案：D

本题解析：A.发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3. 氯气有氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+。继而发生反应：Fe3++ SCN-=Fe(SCN)3. Fe(SCN)3是血红色的。错误。B. 酚酞是酸碱指示剂，遇碱变红色，遇酸不变色。Cl2+ H2O=HCl+HClO.当加入氢氧化钠以后，HCl+NaOH="NaCl+" H2O；NaOH+HClO=NaClO+H2O.由于酸不断消耗，溶液的酸性减弱，所以红色褪去。错误。C. Cl2+H2O="HCl+HClO." HCl、HClO都是酸，酸使紫色石蕊试液变为红色，但由于HClO还有强的氧化性，能把有色物质氧化为无色物质。故又变为无色。错误。D.氯气有氧化性，能把I-氧化为I2单质。 Cl2+2I-=2Cl-+I2. I2遇淀粉溶液变为蓝色。

本题难度：一般

2、选择题  下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低
B．氯水、活性炭使红墨水褪色
C．苯、四氯化碳加入溴水中，振荡、静置，水层颜色变浅
D．漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

参考答案：C

本题解析：A、浓硫酸难挥发、易吸水，浓盐酸易挥发、难吸水，故变稀原理不同，错误；B、氯水具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，故褪色原理不同，错误；C、苯或四氯化碳均能从溴水中提取出Br2，故水层颜色变浅，正确；D、漂白粉吸收空气中水和CO2变为碳酸钙和次氯酸，亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠，故变质原理不同，错误。

本题难度：一般

3、实验题  二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：?。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、?；B也必须添加温度控制装置，应该是?(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①?；②?；③洗涤；④干燥。
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是?。
ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
（5）判断滴定终点的现象?。原ClO2溶液的浓度为?g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

参考答案：（1）2KClO3+ H2C2O4 ?K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ?（2分）
（2）温度计　　　冰水浴　　　（2分）
（3）蒸发结晶　　趁热过滤　　　（2分）
（4）根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。　　　　　　（2分）
（5）加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）　　135cV2/V1（2分）

本题解析：（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;
（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，在60℃时反应制得，应用水浴加热，可用烧杯（或水浴锅），二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：冰水浴；?烧杯（或水浴锅），温度计；
（3）根据信息NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，随着温度升高溶解度增大，因此请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤为蒸发结晶和趁热过滤。
（4）根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。
（5）判断滴定终点的现象为滴定终点时，I2完全反应，溶液由蓝色变为无色，故答案为：蓝色变为无色且半分钟不变化；
（6）设原ClO2溶液的浓度为x，

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是：

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是(? )
A．氯水
B．液氯
C．氯酸钾
D．次氯酸钙

参考答案：A

本题解析：氯气溶解在水中有少量氯气发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO.该反应是可逆反应。产生的盐酸时强酸，全部电离。次氯酸是弱酸，只有一部分发生电离，大部分仍然以电解质分子的形式存在。盐酸含有分子：Cl2、H2O、 HclO；离子：H+、Cl- ClO-及少量的OH-。液氯中只含Cl2分子；KClO3中只含有氯的含氧化物；Ca(ClO)2中也只含有氯的含氧化合物。选项为：A.

本题难度：简单