1、填空题  （1）石棉的主要成分为CaMg3Si4O12，把它写成氧化物的形式为______；
（2）质量相同的H2、NH3、Cl2、SO2、O3五种气体中，含有分子数目最多的是______，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最小的是______．
（3）请把硫酸在下列过程中所表现出的性质填写在空白处：
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______；
②铜和浓硫酸加热，有气体放出：______；
③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______．
（4）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族；表中最活泼的非金属元素位于第______纵行；目前元素周期表中所含元素为32种的周期是第______周期．

2、选择题  以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是(　　)。
A．饱和碳酸钠溶液
B．氢氧化钠溶液
C．苯
D．水

3、填空题  硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有______．（填序号）
A．强酸性B．强氧化性C．脱水性D．吸水性
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是______（填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式______．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
方法1：______．方法2：______．
从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法______．
（4）明矾KAl（SO4）2?12H2O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理______．

4、选择题  下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是
A.铁
B.铝
C.铜
D.陶瓷

5、填空题  张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：______．
（3）装置乙中的试剂是______．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：