参考答案：D

本题解析：NF3中氮元素化合价为+3价，2/3降低为+2价的NO，1/3升高为+5价的HNO3，为还原剂；A、NF3是氧化剂和还原剂，错误；B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，错误；C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子，错误；D、正确。
考点：考查氧化还原反应概念和原理有关问题。

本题难度：一般

3、选择题  由NO、H2、CO2组成的混合气体通过过量的Na2O2后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（　　）
A．1：2：3
B．2：3：6
C．2：4：7
D．1：4：7

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

参考答案：B

本题解析：A错误，元素的单质不一定由氧化或还原该元素的化合物制得，例如氧气可以用来制备臭氧；B正确，含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，例如磷酸的氧化性不强；C错误，例如亚铁离子，可以失去电子被氧化为铁离子；在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性没有必然的联系，故D错误。
点评：本题考查了化学术语，属于对基础知识的考查，该考有利于考查学生对基础知识的掌握情况，该题比较容易。

本题难度：一般

5、计算题  （6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？

参考答案：(1)2．048×1023   (2)4．48L    (3)25．4g

本题解析：
试题解析：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑，当有0.4molHCl被氧化时，反应转移了0.4mol电子，则转移电子数为2．048×1023个；（2）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol      111g    143g    
0.2mol      11.1g   14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g。
考点：电子转移数目、化学方程式的计算

本题难度：一般