1、选择题  下列各组元素性质递变情况表述错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.N、O、F原子半径依次增大
C.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
D.P、S、Cl最高正价依次升高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列各组物质的性质比较正确的是
A.碱性：KOH>NaOH>LiOH
B.酸性：HNO3>H3PO4>HClO4
C.还原性： Cl－>S2－>I－
D.稳定性：H2O >HF> H2S

参考答案：A

本题解析：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B中非金属性是Cl＞N＞P，所以B不正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C中非金属性是Cl＞S＞I，C不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，D中非金属性是F＞O＞S,D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

参考答案：根据元素周期表的结构，可推知a是H，b是He，c是Na，d是C，e是N，f是O，g是Si，h是Cl．
（1）碳元素的单质金刚石是自然界硬度最大的单质，故答案为：碳；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，故答案为：钠、氧、N2；
（3）根据元素周期律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以元素N的氢化物稳定性比元素Si的氢化物的稳定，故答案为：弱；
（4）干燥的氯气不能使红色布条褪色，所以①中放的试剂可能将氯气干燥，或者直接和氯气反应了，即为浓硫酸或氢氧化钠或是碘化钾，故答案为：①②③；
（5）氯气和水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列性质的递变中，正确的是
A.O、S、Na的原子半径依次减小
B.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
C.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

参考答案：C

本题解析：A 错误 硫、钠属同周期元素，钠在左硫在右，依同周期元素原子半径从左到右依次减小的规律，钠原子半径大于硫原子半径
B 错误 依元素非金属性越强其氢化物稳定性越强的规律，知HF、NH3、SiH4 其中硅烷最不稳定
C正确锂钾铯为同主族元素且原子序数依次增大，元素金属性增强其水化物的碱性随之增强
D?错误氯溴碘同主族且非金属性渐弱，其氢化物还原性应一次增强

本题难度：一般

5、推断题  J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族．
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________．
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________________________________．
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________．
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2?mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298?K时放出热量215?kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________．

参考答案：(1)；ⅦA　
(2)CH2=CH2
(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑
(4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O)
(5)1/5CS2(l)＋3/5O2(g)===1/5CO2(g)＋2/5SO2(g)；ΔH＝－215?kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般