高考化学知识点总结《物质的量》高频试题特训（2019年最新版）(十) 2020-07-08 01:57:58 【大 中 小】 1、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(? ) A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一） C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>① D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一） 参考答案：B 本题解析： 答案：B B．不正确，0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+应是SO42―的2倍，但NH4＋ 少部分水解，所以，2c（SO42—）>c（NH4+）>c（SO42—）> c（H+）>c（OH一）； A、正确，根据电荷守恒：c（Na+）— c（A一）= c（OH―）— c（H＋ ）=10-6 mol·L-l―10-8 mol·L-l==9.9×10-7 mol·L-l C、正确，水解能力强的留下的H＋ 浓度小，离子总浓度小； D、正确，电荷守恒。 本题难度：简单 2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                         （    ） A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子 B．标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子 C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA D．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  某温度下，V?mL不饱和NaNO3溶液a?g，蒸发掉b?g水或加入b?g?NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是
[? ]
A．该温度下NaNO3的溶解度为100?g
B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为
C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为
D．原不饱和溶液的密度为

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]
B．Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比为2：1
C．[NH4+]相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液：[NH4HSO4]＜[NH4Cl]＜[NH4HCO3]
D．橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H+]依次降低

参考答案：A、强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中溶质的物质的量越小，酸性大小关系为：醋酸＞碳酸，所以碳酸钠水解程度大，pH相同时，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度；氢氧化钠为强碱，浓度最小，所以pH相同，三者浓度关系为：[NaOH]＜[Na2CO3]＜[CH3COONa]，故A错误；
B、碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子发生了水解，物质的量减小，所以[Na+]与[CO32-]之比大于2：1，故B错误；
C、氯化铵属于弱酸弱碱盐、碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐，发生双水解，水解程度增大、碳酸氢铵溶液显示酸性，溶液中的氢离子抑制了铵离子水解，所以溶液中铵离子浓度相等，三种溶液浓度满足：：[NH4HSO4]＜[NH4Cl]＜[NH4HCO3]，故C正确；
D、血液：7.35～7.45、胃液：0.9～1.5、橙汁显示弱酸性，pH在3.5左右、蔗糖呈中性，所以氢离子浓度为：胃液＞橙汁＞蔗糖＞血液，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是　(　　)
A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1
C．配制500 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62．5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

参考答案：C

本题解析： A项58．5 g NaCl溶于1 L水后所得溶液的体积不再是1 L，其浓度不是1 mol·L-1；B项取出的部分溶液浓度仍为2 mol·L-1；D项中和100 mL
1 mol·L-1的H2SO4溶液，需0．2 mol NaOH，质量为8 g。
考点：溶液的配制及分析

本题难度：一般

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