1、选择题 下列说法不正确的是
A.NH4+的空间构型为正四面体
B.47号元素的电子排布式为:[Kr]4d105S1
C.H-Cl的键能为431.8 KJ﹒mol-1,H-I的键能为298.7 KJ﹒mol-1,这可以说明HCl比HI分子稳定
D.H2O是一种直线型分子
参考答案:D
本题解析:
本题难度:困难
2、选择题 下列化合物中,含有极性共价键的是( )
A.H2O
B.Cl2
C.NaCl
D.Na2O
参考答案:A
本题解析:试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,如果是同一种非金属原子之间形成共价键,则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有极性键,B中只有非极性键,C、D中只有离子键,答案选A。
考点:考查化学键的判断
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的训练,主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据,然后结合题意灵活运用即可。
本题难度:一般
3、选择题 在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
?
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是
A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B.熔点比较:C60C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体
D.金刚石、石墨晶体属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体
参考答案:D
本题解析:球碳分子为分子晶体,金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高。熔点比较:C60<C70<C90M越大分子间作用力越大。球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体。D错误。
本题难度:困难
4、选择题 在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是
A.NaCl(x=Na+,y=Cl-)
B.CsCl(x=Cs +,y= Cs +)
C.金属钋(Po)
D.C60晶体
参考答案:B
本题解析:答案:B
B、不正确,CsCl晶体中,Cs +的配位数是8。
本题难度:困难
5、选择题 下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2
B.N2H4和 C2H4
C.CO2和N2O
D.O3和SO2
参考答案:B
本题解析:试题分析:A.CO和N2的原子个数都为2;价电子数:前者碳为4,氧为6,共为10,后者氮为5,2个氮共为10,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故A正确;
B.N2H4和C2H4的原子个数都为6;价电子数:前者氮为5,氢为1,共为14,后者碳为4,氢为1,共为12,原子数相等,但价电子数不相等,不属于等电子体,故B错误;
C.CO2和N2O的原子个数都为3;价电子数:前者碳为4,氧为6,共为16,后者氮为5,氧为6,共为16,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故C正确;
D.O3和SO2的原子个数都为3;价电子数:前者氧为6,共为18,后者硫和氧都为6,共为18,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故D正确;
故选B。
考点:“等电子原理”的应用
点评:本题考查了等电子体,解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征,难度中等。
本题难度:一般