1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H2含有的分子数为 NA
B.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
C.2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA
D.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
参考答案:D
本题解析:标准状况下,22.4L气体物质的量为1mol,A正确;14gN2物质的量为0.5mol,B正确;Na最外层1个电子,1molNa在化学反应中失去1mol电子,C正确;0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为1mol/L,D错误。A
点评:气体的体积与温度、压强有关;气体的质量与温度、压强无关。
本题难度:简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为3NA
D.1mol甲基中含电子数目为7NA
参考答案:A
本题解析:
正确答案:A,?(CH2)n可知每有14g就含3个原子;B、标准状况下,己烷为液体;C、氧原子数为3NA和2NA之间;D、1mol甲基中含电子数目为9NA
本题难度:一般
3、选择题 以NA代表阿伏加德罗常数,有关反应
C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);ΔH= -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是(? )
A.有5NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
参考答案:D
本题解析:根据方程式可知,每放出1300kJ的热量,反应中就转移10mol电子,生成2molCO2。由于CO2分子中含有4对共用电子对,所以正确的答案选D。
本题难度:简单
4、选择题 在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是
A.气体A与气体B的摩尔质量之比为
B.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为
D.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为
参考答案:D
本题解析:略
本题难度:简单
5、简答题 (1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______.
(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是______.(填序号)
①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3
(3)氯水中含有多种成分.将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是______;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是______;
(4)标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,写出反应完全后的离子方程式______.
参考答案:(1))同温同压下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm=mMVm知,相同质量时,气体体积与其摩尔质量成反比,摩尔质量最小的是氢气,所以体积最大的是氢气,故答案为:氢气;
(2)能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质,则能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质是氢氧化铝,故选④;
(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性,氢离子能使紫色石蕊变红色,次氯酸具有漂白性,所以能使溶液褪色的是HClO,
故答案为:H+;HClO;
(4)氯气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol,溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol,n(Fe2+)=0.4mol,n(Br-)=0.8mol,发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,亚铁离子的还原性大于溴离子,亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol,还剩下0.3mol氯气,0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol,所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol:0.4mol:0.6mol=5:4:6,则离子反应方程式为:5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2,
故答案为:5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2.
本题解析:
本题难度:一般