1、实验题 新装修的居室内,甲醛浓度往往很大.严重污染空气.居住者接触时间较长易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色。用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量:
(1) 试设计实验,在中学实验室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液;
(2) 用2.5mL注射器准确量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液,注入六孔穴板1*孔内,加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液,盖好塞子;按图连接好装置。将此装置置于待测地点,缓慢抽气,每次抽气50mL,直到溶液红色褪去,记录抽气次数。已知有关反应为:5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4
(3) 设抽气次数为n,试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。
(4) 若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m-3试分析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。
(5) 为保证实验结果精确性,实验过程中应注意什么?
2、实验题 某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,并设计如下实验方案进行探究。?
步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2:引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞。燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平。
步骤3:点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升。
步骤4:取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中最好应装入下列试剂中的______________(填序号) 。
A.炭粉 B.铁粉 C.红磷
(2)步骤2中调节内外液面相平的方法:_________________________
(3)写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式:_________________________。
(4)某同学直接将镁条在空气中点燃,并将所得白色固体进行步骤4的实验,结果无气体生成,其原因是_________________________。
(5)兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品:镁条、铝条、0.1mol·L-1MgCl2溶液、0.1 mol·L-1AlCl3溶液、0.1mol·L-1
HCl溶液、0.1mol·L-1 NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)
3、实验题 某化学科外活动小组所做实验如图所示:图中→表示气流方向,M是纯净干燥的气体,Y是另一种气体,E内有红棕色气体产生,实验所用药品只能在下列物质中选用:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO3碱石灰、蒸馏水。
填写下列空白:
(1)A中所用装置的主要仪器有:___________________。
(2)B中选用的干燥剂是_________,其作用是_______________。
(3)C中发生的主要化学方程式为____________________ 。
(4)D中制取Y的化学方程式为____________________ 。
4、填空题 (12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
①+IBr →
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用?▲?,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因?▲?。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是?▲?。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为?▲?,滴定终点的现象?▲?。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有?▲?。
5、简答题 实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时,还会有烯、醚等副产物生成.反应结束后将反应混合物蒸馏,分离得到1-溴丁烷,已知相关有机物的性质如下:
? | ?熔点/℃ | ?沸点/℃ ?1-丁醇 -89.53 ?117.25 ?1-溴丁烷 -112.4 ?101.6 ?丁醚 -95.3 ?142.4 ?1-丁烯 -185.3 -6.5
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(1)制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的______(填序号).反应加热时的温度不宜超过100℃,理由是______.
(2)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是______.(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成?b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发?d.水是反应的催化剂
(3)反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应选用的装置是______.该操作应控制的温度(t)范围是______.
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是______.(填字母)
a.NaI?b.NaOH?c.NaHSO3?d.KCl.