1、填空题  （12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是?，写出基态Fe原子的核外电子排布式?。
⑵血红素中N原子的杂化方式为?，在右上方的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为?，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为?。

参考答案：（1）C<O<N（2分）[Ar]3d64s2（2分）（2）sp2、sp3（2分）
（2分）
（3）4（2分）? 4:3（2分）

本题解析：（1）同周期元素的自左向右第一电离能依次增大（注意N原子的半充满特例）：C<O<N；基态Fe原子的核外电子排布式：[Ar]3d64s2；
⑵根据结构图可看出N原子既有单键还有双键，连双键的两个N原子是sp2杂化，另两个N原子为sp3杂化；
（3）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数：8×1/8 + 6×1/2=4
δ晶胞中铁原子的配位数为8，α晶胞中铁原子的配位数为6

本题难度：一般

2、填空题  （10分）X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。

（1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________

参考答案：（1）?第三周期ⅦA族
（2）AlCl3＋3H2O==Al（OH）3＋3HCl↑
（3）2NH3·H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O
（4）CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g）?△H＝－1075 kJ/mol

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g与O2完全反应，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（?）
①第3周期?②第2周期?③第ⅣA 族?④第ⅤA族
A．①②
B．①④
C．①③
D．②③

参考答案：C

本题解析：有质量守恒定律得出参加反应的氧气质量为6 g—2.8 g="3.2" g，物质的量为3.2/32mol="0.1" mol，所以产物ZO2物质的量也为0.1 mol，则其摩尔质量为60 g/ mol，因而Z的相对原子质量为60—32=28，即其质子数为14，此元素为硅元素，正确因为C.

本题难度：简单

4、选择题  同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A．原子半径 X＞Y＞Z
B．原子序数 X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性 X＜Y＜Z
D．元素的非金属性 X＜Y＜Z

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同周期元素自左向右原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据题意可知非金属性是，所以原子序数是X＞Y＞Z，原子半径是X＜Y＜Z。非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，所以正确的答案是B。

本题难度：简单

5、选择题  N的质量数为14，在微粒[NH3T＋]中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为?（?）
A．10:7: 11
B．10:11:9
C．10:11:8
D．11:9:10

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
NH3T＋ 中电子数：质子数：中子数=10:11:8

本题难度：简单