1、填空题  A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为第?周期?族；元素D简单离子的结构示意图为?。
（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)?。
（3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是?。
A．NH4+? B．OH-? C．F-? D．HS-
（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为?。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有?种。

参考答案：(13分)
（1）二（1分）；ⅣA（1分）；（2分）
（2）S2- > Na+（2分）
（3）B C（2分）
（4）NaH + H2O =" NaOH" + H2↑（3分）
（5）5（2分）

本题解析：A原子的核外电子数等于最外层电子数，A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素；C原子的M层电子数与L层电子数相差7，C为Na元素；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和，D为S元素；E为Cl元素。
（1）B为C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。D为S元素，原子序数是16，得到2个电子达到稳定结构，离子的结构示意图为。
（2）C为Na元素，易失去一个电子达到稳定结构，电子层为2层，D为S元素，易得到2个电子达到稳定结构，电子层为3层，离子半径大小即S2- > Na+。
（3）注意离子电子数的计算，阴离子是得到电子而形成的，带负电荷，阳离子是原子失去电子而形成的，带正电荷。得失电子数等于其电荷数。
（4）A为H元素，C为Na元素，即CA为NaH，结合题中所给出的信息，方程式为NaH + H2O =" NaOH" + H2↑。
点评：以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、物质结构、半径比较等，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握。

本题难度：一般

2、选择题  A、B是短周期元素，两元素能形成B2A离子化合物，B+离子比A2-离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则元素B的原子序数是……（ ）
A、n-5 ?B、n-6 ?C、n-13 ?D、n+13

参考答案：A

本题解析：由于B+离子比A2-离子少一个电子层，则元素A、B为同周期元素，利用这一点，即可通过排除法找到答案。
若B的原子序数取（B）、（C）、（D）的数值时，A、B不在同一周期，与题意不符，故（B）、（C）、（D）不可选。当元素B的原子序数为n-5时，A、B在同一周期，故选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于四个量子数的说法中，正确的是（?）。
A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反
B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

参考答案：D

本题解析：自旋磁量子数为±，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相
反，既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同，
故A错误；角量子数为零时，对应的为s轨道，在空间呈球形伸展方向，
故B错误；l最大值为（n－1），故C项错误。

本题难度：一般

4、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________?
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为?，中心原子的杂化形式为?，该分子是?（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
(5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)

参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）V形或三角形或平面三角形， sp2，极性。
（3）四面体形。4
（4）Mg>Al>Na
(5) f或F; H2SO4>H2SO3? (前五空各1分，后四空各2分)

本题解析：（1）同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最小的应在周期表的左下方，第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，但稀有气体的第一电离能最大；
由元素在周期表中的位置可知，c、d、e三种元素分别为C、N、O元素，N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；a为H元素，三者与a形成的化合物为氢化物，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定．
（2）同周期自左而右，电负性增大，故第三周期中电负性最大的元素是Cl，电负性最小的元素是Na．
（3）表中基态原子可以形成+2离子，属于金属，未成对电子数最多，故为过渡元素中的o（Fe），根据核外电子排布规律书写Fe2+的外围电子排布式．
（4）由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、d为N元素、e为O元素，三种元素组成的一种离子化合物为硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性。
点评：考查元素周期表的结构、元素周期律、核外电子排布规律、盐类水解等，难度中等，注意基础知识的掌握。

本题难度：一般

5、选择题  由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（?）
A.3种? B.2种? C.6种? D.5种

参考答案：D

本题解析：生成的氯化氢分别是H35Cl 、D 35Cl、T 35Cl、H 37Cl?、D 37Cl 、T 37Cl，相对分子质量分别是36、37、38、38、39、40。故所得的数值应有5种。

本题难度：一般