1、选择题  下列递变规律中，错误的是（　　）
A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
B．N2、O2、F2的氧化性依次增强
C．C、N、O的原子半径依次增大
D．P、S、Cl的最高化合价依次升高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

参考答案：C

本题解析：A、途径①产生二氧化硫污染空气，途径②不产生污染气体，体现绿色化学思想，正确；B、生成的氢氧化铜悬浊液被葡萄糖溶液还原为氧化亚铜，正确；C、该分解反应为氧化还原反应，铜元素化合价降低，只能有氧元素化合价升高生成氧气，故混合气体中应含有氧气，错误；D、正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比为
[? ]
A．39:61
B．61:39
C．1:1
D．39:11

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是
[? ]
A.SiH4、PH3、H2S、HCl?
B.HF、HCl、HBr、HI ?
C.PH3、H2S、HCl、HF?
D.NH3、PH3、AsH3、HF

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-＞Cl-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③
B．②④
C．③⑥
D．⑤⑥

参考答案：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；
②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；
③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；
④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；
⑤元素单质氧化性Cl＞S＞Se，则离子的还原性顺序：Cl-＜S2-＜Se2-，故⑤错误；
⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般